Développer une image grâce à la lumière - a podcast by UPMC

Matériel : lampe à halogène ou flash, bécher de 600 ml, bâton en verre, éprouvettes de 10 ml et de 5 ml, deux béchers de 150 ml, une cellule de 150 x 10 x 15 mm en verre ou plexiglas, pochoir en carton, lunettes et gants de protection

Produits chimiques :
Fe(NO3)3 x 9 H2O, acide oxalique, K3[Fe(CN)6] x H2O, Triton®-X-100 (détergent non-ionique, C14H22O(C2H4O)n), Cab-O-Sil® (poudre très fine de dioxyde de silicium)

Solution A : 1,2 g Fe(NO3)3 x 9 H2O dans 100 ml d'eau
Solution B : 0,8 g d'acide oxalique dans 100 ml d'eau
Solution C : 10 ml de solution de K3[Fe(CN)6] x H2O à 3 %

Procédure expérimentale :
11 g de poudre de silice (Cab-O-Sil) sont placés dans un bécher de 600 ml, et les solutions A, B et C sont ajoutées. Le mélange est bien remué afin d'obtenir une pâte homogène. Ensuite 3 ml de Triton-X-100 sont introduits.
La pâte épaisse jaune est placée dans la cellule recouverte par un pochoir, et l'ensemble est éclairé par la lampe à halogène pour env. 5 secondes. On retire le pochoir, et on voit clairement une coloration bleue aux endroits exposés à la lumière : le mélange des solutions exposé à la lumière intense fait changer la couleur de jaune des complexes fer- acide oxalique vers le bleu intense typique du Bleu de Prusse.
Une réaction photochimique est produite qui réduit les ions Fe3+ en ions Fe2+ en oxydant un ion oxalate
2 [Fe(C2O4)3]3– ? 2 Fe2+ + 2 CO2 + 5 C2O42– (par réaction photochimique)
puis les ions Fe2+ se complexent avec l'hexacyanoferrate (III)
K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3– ? K[Fe3+Fe2+(CN)6]

Elimination des déchets : les produits sont placés dans un bac pour métaux lourds.

H.W. Roesky et W. Möckel, « Chemical Curiosities », page 210, 1996, Copyright Wiley-VCH Verlag GmbH and Co. KGaA. Traduit de l'anglais avec permission.

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