Réaction oscillante iodate/acide malonique, catalysé par Mn2+ - a podcast by UPMC

Matériel : bécher de 500 ml, trois béchers de 200 ml, agitateur magnétique avec aimant, lunettes et gants de protection

Produits chimiques : acide malonique HOOCCH2COOH, iodate de sodium NaIO3, MnSO4 x H2O, H2SO4 à 1 mol/L, H2O2 à 10 %, amidon soluble, eau distillée

Procédure expérimentale : trois solutions sont préparées

Solution A : 1.5 g d'iodate de sodium et 10 ml H2SO4 à 1 mol/L avec 100 ml d'eau distillé
Solution B : 1 g d'acide malonique, 1.5 g sulfate de manganèse et 10 ml d'une solution d'amidon à 1 % avec 100 ml d'eau distillé
Solution C : 135 ml d'eau oxygéné à 10 %

Les trois solutions incolores sont versées simultanément dans le grand bécher et bien agitées. Après un petit moment l'oscillation entre une couleur bleue et légèrement jaune démarre.

Explication : le réaction de Belousov-Zhabiotinsky utilisée ici est initiée par la réduction du iodate en iode élémentaire par l'acide malonique et le sulfate de Mn. Le présence du iode élémentaire est mise en évidence par la formation du complexe iode/amidon de couleur bleu intense. Le iode élémentaire réagit ensuite avec l'acide pour donner de l'acide mono ou di-substitué en iode transparent. La réaction se termine par une complexion lente des ions Mn(II) par l'acide malonique substitué.

Elimination des déchets : le volume, traité avec une solution de lait de chaux, est décanté, puis les résidus insolubles sont transférés dans un bidon pour sels inorganiques de faible toxicité. La solution, à pH 7 à 8, est inoffensive et peut passer à l'évier.

H.W. Roesky et W. Möckel, « Chemical Curiosities », page 264, 1996, Copyright Wiley-VCH Verlag GmbH and Co. KGaA. Traduit de l'anglais avec permission.

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